已知:反应① Fe (s) + CO2(g) FeO (s) + CO (g)的平衡常数为K1,反应② Fe(s) + H2O (g) FeO (s) + H2

已知:反应① Fe (s) + CO2(g) FeO (s) + CO (g)的平衡常数为K1,反应② Fe(s) + H2O (g) FeO (s) + H2

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已知:
反应① Fe (s) + CO2(g) FeO (s) + CO (g)的平衡常数为K1
反应② Fe(s) + H2O (g) FeO (s) + H2 (g)的平衡常数为K2
不同温度下,K1、K2的值如下:
(1)从上表可以推断:反应①是___________ (填“吸”、“放”)热反应
(2)现有反应③CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g),写出该反应的平衡常数K3的数学表达式______________。
(3)根据反应①与②,可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是吸热还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采用的措施有 _____________(填写序号)
A 缩小反应容器容积
B 扩大反应容器容积
C 降低温度
D 升高温度
E使用合适的催化剂
F设法减少CO的量
答案
(1)吸
(2)
(3)D F
举一反三
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+ yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为
0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是[     ]
A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数增大
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对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是[     ]
A.增大H2O(g)的浓度
B.降低压强
C.升温
D.使用合适的催化剂
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将H2和Br2充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) △H<0。平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,在绝热条件下进行上述反应(反应体系与),平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 [     ]
A.a>b
B.a=b
C.a<b
D.无法确定
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密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0,并达到平衡状态。下列说法中,正确的是 [     ]
A.若容器体积不变,充入O2,平衡向右移动,SO3的百分含量一定增大
B.若容器体积不变,充入Ar,容器内压强增大,平衡向右移动
C.若容器压强不变,充入SO3(g),平衡向左移动,达到新平衡时c(SO2)增大
D.升高温度,平衡向左移动,平衡常数K减小
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一定条件下,二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0 在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中测定结果误差最小的是 [     ]
A.130℃ 3.03×105 Pa
B.25℃ 1.01×105 Pa
C.130℃ 5.05×104 Pa
D.0℃ 5.05×104 Pa
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