已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时

题型：北京期末题难度：来源：

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

[ ]
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

答案

举一反三

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________-；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是_________ （
用n_B、t_B表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。
a. v生成（CH₃OH）= v消耗（CO）
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。
a. c（H₂）减少
b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH₃OH 的物质的量增加
d.重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

题型：北京期末题难度：| 查看答案

反应A₂+B₂

2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为
300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是

[ ]
A. A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热
B. AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热
C. AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热
D. AB为液体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

题型：北京期末题难度：| 查看答案

将1mol H₂(g) 和2mol I₂(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

[ ]
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温恒压条件下，充入1 mol N₂C．恒容条件下，升高温度
D．恒温恒容条件下，再充入1 mol H₂(g) 和2 mol I₂(g)

题型：北京期末题难度：| 查看答案

工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 [ ]
A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量
B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
D．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

题型：北京期末题难度：| 查看答案

下列事实不能用平衡移动原理解释的是 [ ]
A．工业合成氨时使用催化剂
B．配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸
C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)<1×10^-7mol/L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

题型：北京期末题难度：| 查看答案