可逆反应A(s)+B(g)nC(g) △H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中符合图像要求的是 [ ]

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可逆反应A(s)+B(g)

nC(g) △H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中符合图像要求的是

[ ]
A.a曲线表示有催化剂，b曲线表示没有催化剂
B.若只控制温度，则a曲线比b曲线的温度高，Q>0
C.若只控制压强，则a曲线比b曲线的压强大，n≥2
D.由图像可知反应从逆反应方向开始

答案

举一反三

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g) △H＜0。研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学在不同条件下进行下列实验。

请在下面给出的坐标图中，标明各条曲线的实验编号。

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已知反应：N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H>0。在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：请回答下列问题：

(1)a、b、c、d四点中，表示上述反应处于平衡状态的点是_______。
(2)前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=______mol·L^-1·min^-1。上述反应在第一个平衡点的平衡常数K1=________。上述反应在第二个平衡点的平衡常数K2与第一个平衡点的平衡常数K1的关系：
K1______ (填“>”、“<”或“=”)K2。
(3)反应进行到25 min时，增加了_______mol______（填物质的化学式），使平衡发生了移动。

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在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表

(1)已知平衡常数K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。
(2)下图中可用来表示NO₂的变化的曲线是________（填字母）。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a.v(NO₂)=2v(O₂) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O₂) d. 容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a.及时分离出NO₂气体 b.适当升高温度 c. 增大O₂的浓度 d. 选择高效催化剂

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高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下

请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=____，△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)=________、CO的平衡转化率=____________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe₂O₃的量 C.移出部分CO₂D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂

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向一恒容密闭容器中加入2 mol A、1 molB和0.6mol C三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。

(1)写出该反应的化学方程式：_________________。
(2)若t1=15 min，则t0-t1阶段的反应速率为v(C)=_________。
(3)t4时刻改变的条件为_________。
(4)t5时刻改变的条件是_________，该反应的正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(5)t3时该反应的平衡常数K=_________（保留三位有效数字）。

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