COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通

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COCl₂(g)

CO(g)+Cl₂(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

[ ]

A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑥
D.③⑤⑥

答案

举一反三

在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)其化学平衡常数K和温度T有如下关系，则下列有关的叙述不正确的是

[ ]
A．该反应正向反应△H>0
B．在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C．若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低
D．若在某平衡状态时，c(CO₂)×c(H₂) =c(CO)×c(H₂O)，则此时的温度为830℃

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-92. 4kJ/mol)

下列说法正确的是 [ ]
A.2c1>c3
B.a+b=92.4
C.2p2<p3
D.a1+a3<1

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。下列叙述错误的是 [ ]
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是____。
A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0 C. △H<0,△S<0 D. △H<0,△S>0
(2)该反应平衡常数K的表达式为_____________。
(3)温度降低，平衡常数K_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：温度T时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=_________。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有__________。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H₂O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大

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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)目前合成氨技术原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol。
①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
_________。

②在容积为2. 0L恒容的密闭容器中充入0.80mol N₂(g)和1.60mol H₂(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。该条件下反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的平衡常数K=____________。
(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图阴极的电极反应式___________________。

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应：N₂(g)+3H₂O(l)

2NH₃(g)+3/2O₂(g) △H=akJ/mol进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a______0；△S_____0，（填“>”、“<”或“=”）
②已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571. 6kJ/mol
则N₂(g)+3H₂O(l)=2NH₃(g)+3/2O₂(g) △H=__________kJ/mol

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