(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值____(填“一定增大”、“一定减小”、或“可

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值____(填“一定增大”、“一定减小”、或“可

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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值____(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃ 时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0 CO和H2O浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=_________,该温度下平衡常数K的数值为________。
(3)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表。
①表中3~4min之间反应处于_______状态;C1数值________0.08mol/L(填 “>”、“<”或“=”)。
②反应在4~5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(单选),表中5~6min之间数值发生变化,可能的原因是_______(单选)。
A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度
答案
(1)可逆反应的进行程度越大;可能增大也可能减小
(2)0. 03mol/(L·min);2.25
(3)①平衡;>;②D;A
举一反三
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温;②恒容通入惰性气体;③增加CO的浓度;④减压;⑤加催化剂;⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是

[     ]

A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑥
D.③⑤⑥
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在一固定体积的密闭容器中,有下列化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度T有如下关系,则下列有关的叙述不正确的是
[     ]
A.该反应正向反应△H>0
B.在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C.若绝热时(容器内外没有热量交换),平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大,则容器内气体的温度一定降低
D.若在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2) =c(CO)×c(H2O),则此时的温度为830℃
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在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92. 4kJ/mol)
下列说法正确的是 [     ]
A.2c1>c3
B.a+b=92.4
C.2p2<p3
D.a1+a3<1
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据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是 [     ]
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是____。
A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0  C. △H<0,△S<0 D. △H<0,△S>0
(2)该反应平衡常数K的表达式为_____________。
(3)温度降低,平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理,现进行如下实验:温度T时,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_________。

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有__________。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.将H2O(g)从体系中分离 D.充入He(g),使体系总压强增大
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