反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；(2)当反应达到平

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反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是________________________；
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______，E2_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

答案

(1)放热　
(2)减小；根据勒夏特列原理，升高温度反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小　
(3)没有；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响　
(4)减小；减小

举一反三

将各2a mol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xP＋yQ

zR＋wS。达到平衡后，测得n(P)＝a mol，n(Q)＝

mol，n(R)＝

mol，n(S)＝3a mol，已知四种物质中只有R是固体。
(1)若该反应中物质的化学计量数x＝2，则z＝________，w＝________。
(2)达到平衡时，P的转化率是____________。
(3)如果只改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动。则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q____________，S____________。
(4)如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2a mol，则该反应的正反应为________热反应。

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在A+B

2C的反应中，在某温度下经t s后混合物中C 的百分含量的变化情况如图所示。则

(1)A与B化合生成C的反应是_________热反应。
(2)温度在475℃以下，随温度升高，C的百分含量增大，这是因为_________________________。
(3)当温度在475℃以上，随温度升高，C的百分含量反而减小，这是因为_____________________。
(4)当温度在475℃时，若B为气态，体系加压时，C的浓度不变，则A、C的状态又如何？
___________________________。

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反应A(g)＋3B(g)==2C(g)；ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是[ ]
A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

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可逆反应mA(g)＋nB(l)

pC(g)，改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)、对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是

[ ]
A．m>p，正反应为放热反应
B．m<

p，正反应为放热反应
C．m＋n>p，正反应为放热反应
D．m＋n>p，正反应为吸热反应

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硫酸生产中，是根据化学平衡原理来确定的条件或措施有[ ]
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B．使用V₂O₅作催化剂
C．接触氧化在常压下进行
D．净化后炉气中要有过量的空气

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