硫酸生产中,是根据化学平衡原理来确定的条件或措施有[     ]A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B.使用V2O5作催化剂 C.接触氧化在常压下进行D.净化后炉气中

硫酸生产中,是根据化学平衡原理来确定的条件或措施有[     ]A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B.使用V2O5作催化剂 C.接触氧化在常压下进行D.净化后炉气中

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硫酸生产中,是根据化学平衡原理来确定的条件或措施有[     ]
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B.使用V2O5作催化剂
C.接触氧化在常压下进行
D.净化后炉气中要有过量的空气
答案
D
举一反三
氯水不稳定,因为氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,下列措施会降低氯水的稳定性的是[     ]
A.通入少量H2S气体
B.加入少量小苏打
C.通入少量HCl气体
D.增大氯水浓度
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合成氨所需的氢气可由水和煤反应制得,其中有一步反应为CO+H2OCO2+H2,其△H<0。欲提高
CO的转化率可采用的方法是 [     ]
①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度
A.①②③  
B.④⑤  
C.①⑤  
D.⑤
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在固定容积的密闭容器中,氮气和氢气合成氨的反应达到了平衡,此时容器中含有0.1molN2、0.3mol
H2、0.2molNH3。若维持原来的条件,向该容器中再同时加入0.1molN2、0.3molH2、0.2molNH3,则 [     ]
A.正、逆反应速率同时增大,化学平衡不移动
B.正、逆反应速率同时增大,平衡混合气中NH3的体积分数增大
C.正、逆反应速率同时增大,化学平衡向逆反应方向移动
D.正逆反应速率不变,化学平衡不移动
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将装有1mol NH3的密闭容器加热,部分NH3分解后达到平衡,此时混合气中NH3的体积分数为x%;若在同一容器中最初加入的是2mol NH3,密封、加热到相同温度,反应达到平衡时,设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是[     ]
A.x>y  
B.x<y  
C.x=y  
D.x≥y
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今有x(g)+y(g)2z(g) △H(298K)<0,若反应开始经t1s后达到平衡,又经t2s后,由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s时又达到平衡。如图所示,试分析从t2s到t3s曲线变化的原因是
[     ]
A.增大了x或y的浓度
B.使用了催化剂
C.增大了反应体系的压强
D.升高了反应体系的温度
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