如图所示，向甲和乙两容器中都充入2 mol X和2 mol Y（K关闭），起始V甲=0.8a L，V乙= aL，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：X(

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如图所示，向甲和乙两容器中都充入2 mol X和2 mol Y（K关闭），起始V_甲=0.8a L，V_乙= aL，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)，达到平衡时，V_甲=0.9aL，则下列说法错误的是

[ ]
A．两容器中达到平衡的时间：甲<乙
B．甲容器中X的转化率为25%，且比乙容器中X的转化率小
C．打开K达到新平衡时，甲容器的体积为0. 8aL（连通管中气体体积不计）
D．打开K达到新平衡后，升高乙容器温度，甲容器体积一定增大

答案

举一反三

可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g) △H，同时符合下列两图中各曲线规律的是

A．a+b>c+d T1>T2 △H>0
B．a+b>c+d T1<T2 △H>0
C．a+b<c+d T1>T2 △H>0
D．a+b<c+d T1<T2 △H<0

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已知可逆反应：X(s)+aY(g)

bZ(g) △H，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如图所示（图中p为压强，其中P1>P2）。下列有关判断正确的是

[ ]
A．可逆反应的焓变△H<0
B．反应的化学计量数a<b
C．该可逆反应的平衡常数

D．温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

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工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H =Q kJ/mol。
(1)升高温度，反应的K值减小，则Q____（填“>”、 “<”或“=”）0。
(2)若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是____（填序号）。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表

①反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均反应速率为____________。
②反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是________________。该条件下，反应的平衡常数K=
___________。

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三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g)+B(g)

2D(g)，相关条件和数据见下表

下列有关说法正确的是 [ ]
A．实验Ⅲ中反应进行到30 min时，v(D)=0.01 mol·L^-1·min^-1B．实验Ⅱ中可能隐含的反应条件是升高反应体系的温度
C．该反应的正反应是吸热反应，焓变大于零
D．三个实验中热量变化的大小关系是：Q3<Q1=Q2

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下列说法正确的是 [ ]
A．△H>0的反应，常温下一定不能自发进行
B．同温下，等体积等物质的量浓度的NaCl和CH₃COONa溶液中，前者离子总数较少
C．常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小
D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)

B(g)+C(g) 达到平衡后，在其他条件不变的情况下，按B(g)、
C(g)等物质的量再充入容器中，A的转化率将减小

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