三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2D(g)，相关条件和数据见下表下列有关说法

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三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g)+B(g)

2D(g)，相关条件和数据见下表

下列有关说法正确的是 [ ]
A．实验Ⅲ中反应进行到30 min时，v(D)=0.01 mol·L^-1·min^-1B．实验Ⅱ中可能隐含的反应条件是升高反应体系的温度
C．该反应的正反应是吸热反应，焓变大于零
D．三个实验中热量变化的大小关系是：Q3<Q1=Q2

答案

举一反三

下列说法正确的是 [ ]
A．△H>0的反应，常温下一定不能自发进行
B．同温下，等体积等物质的量浓度的NaCl和CH₃COONa溶液中，前者离子总数较少
C．常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小
D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)

B(g)+C(g) 达到平衡后，在其他条件不变的情况下，按B(g)、
C(g)等物质的量再充入容器中，A的转化率将减小

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将4 mol A和2 mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)

2C(g) △H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 [ ]
A．4 s内，v(B)=0.0075 mol/(L·s)
B．当c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度减小
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。
(1)在一定温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入1 L的密闭容器中发生反应：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。
A．当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态
B．

保持不变时，反应达到平衡状态
C．若该反应达平衡后，向该容器中充入氦气，则平衡正向移动
(2)已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，S的燃烧热为296 kJ/mol，H₂S的燃烧热为561.7 kJ/mol（H₂S燃烧的生成物为SO₂和H₂O），则H₂(g)+S(s)=H₂S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO₂的体积分数，选用含淀粉的0.050 0 mol/L I₂的标准溶液进行测定。已知：V(耗用I₂标准溶液)=10. 00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为____。
(4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡状态时的有关数据如下：已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。

①

_____

（填“>”“<”“=”），

=_______
②2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)达平衡后，再向乙中加入0.5 mol SO₂、0.25 mol O₂、1.5 mol SO₃，平衡
______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

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T℃时，在1L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0 kJ/mol。测得H₂和CH₃OH的浓度随时间的变化情况如下表所示。

下列说法不正确的是 [ ]
A．t0～t1时间内，v(H₂)=3/(t1-t0)mol/(L·min)
B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO₂与H₂的转化率相等
C．t0时，v（正）>v（逆）
D．t1时，若升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

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合成氨反应原理为：1/2N₂(g)+3/2H₂(g)

NH₃(g) △H=xkJ/mol。请回答：
(1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=0.5，若以FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄为原料，则三者的物质的量之比为___________________。
(2)将N₂及H₂按物质的量之比1：3充入密闭容器中，相等时间内，不同温度下，在催化剂表面反应，N₂的转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是______________。

A．△H<0
B．v(N₂)=2v(NH₃)时，说明已达平衡
C．该催化剂约在500℃时活性较大
D．若增大压强，N₂的转化率一定提高
(3)已知：保持温度、容积不变时，各气体的压强（分压）与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数，p(N₂)、p(H₂)、p(NH₃)分别表示N₂、H₂、NH₃的分压。写出上述反应的平衡常数表达式：
Kp=____。
(4)合成氨工业中，平衡耐NH₃的含量[用φ(NH₃)表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H₂)/n(N₂)表示]和惰性气体含量（用xi表示）存在一定关系。下列两图是探究γ、x_i对合成氨生产影响时所得到的。

根据图2，可得出的结论是：_______。根据图3，可得出的结论是：________。

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