已知可逆反应：X(s)+aY(g)bZ(g) △H，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如图所示（图中p为压强，其中P1>P2）。下列有关判断正确的

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已知可逆反应：X(s)+aY(g)

bZ(g) △H，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如图所示（图中p为压强，其中P1>P2）。下列有关判断正确的是

[ ]
A．可逆反应的焓变△H<0
B．反应的化学计量数a<b
C．该可逆反应的平衡常数

D．温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

答案

举一反三

工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H =Q kJ/mol。
(1)升高温度，反应的K值减小，则Q____（填“>”、 “<”或“=”）0。
(2)若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是____（填序号）。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表

①反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均反应速率为____________。
②反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是________________。该条件下，反应的平衡常数K=
___________。

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三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g)+B(g)

2D(g)，相关条件和数据见下表

下列有关说法正确的是 [ ]
A．实验Ⅲ中反应进行到30 min时，v(D)=0.01 mol·L^-1·min^-1B．实验Ⅱ中可能隐含的反应条件是升高反应体系的温度
C．该反应的正反应是吸热反应，焓变大于零
D．三个实验中热量变化的大小关系是：Q3<Q1=Q2

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下列说法正确的是 [ ]
A．△H>0的反应，常温下一定不能自发进行
B．同温下，等体积等物质的量浓度的NaCl和CH₃COONa溶液中，前者离子总数较少
C．常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小
D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)

B(g)+C(g) 达到平衡后，在其他条件不变的情况下，按B(g)、
C(g)等物质的量再充入容器中，A的转化率将减小

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将4 mol A和2 mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)

2C(g) △H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 [ ]
A．4 s内，v(B)=0.0075 mol/(L·s)
B．当c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度减小
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。
(1)在一定温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入1 L的密闭容器中发生反应：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。
A．当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态
B．

保持不变时，反应达到平衡状态
C．若该反应达平衡后，向该容器中充入氦气，则平衡正向移动
(2)已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，S的燃烧热为296 kJ/mol，H₂S的燃烧热为561.7 kJ/mol（H₂S燃烧的生成物为SO₂和H₂O），则H₂(g)+S(s)=H₂S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO₂的体积分数，选用含淀粉的0.050 0 mol/L I₂的标准溶液进行测定。已知：V(耗用I₂标准溶液)=10. 00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为____。
(4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡状态时的有关数据如下：已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。

①

_____

（填“>”“<”“=”），

=_______
②2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)达平衡后，再向乙中加入0.5 mol SO₂、0.25 mol O₂、1.5 mol SO₃，平衡
______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

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