氮是大气中含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用,减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题:(1)据报道
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氮是大气中含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用,减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题: (1)据报道,意大利科学家获得了极具研究价值的N4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量,请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式:______________________。 (2)据报道,NH3可直接用作车用燃料电池,写出该电池的负极反应式:____________________。 (3)在T1℃时,将5 mol N2O5置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g);△H>0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化,测得NO2的体积分数为50%。 ①上述平衡体系中O2的体积分数为__________,N2O5的物质的量为__________mol。 ②用O2表示从0~5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。 ③将上述平衡体系的温度降至T2℃,密闭容器内减小的物理量有__________。 A.压强 B.密度 C.反应速率 D.N2O5的浓度 (4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g),平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a,其它条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的变化正确的是 __________。 A.都引起a减小 B.都引起a增大 C.充入NO2引起a减小,充入N2O4引起a增大 D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a减小 |
答案
(1)N4(g)=2N2(g);△H=-882 kJ/mol (2)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O (3)①12.5%;3;②0.02 mol/(L·min);③AC (4)B |
举一反三
可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 从正方向开始,并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为 2∶1;若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是 |
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A.若所采取的措施是缩小容器的容积,则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 B.平衡向正反应方向移动了,原因是正反应速率增大了,逆反应速率减小了 C.新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大了 D.新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 |
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果(图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度)。下列对图象描述正确的是 |
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A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0 B.图②可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(s)的影响,乙的压强大 C.图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右 |
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表 |
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⑴写出该反应的平衡常数表达式:K=_________。已知:,则改反应是_______热反应。 ⑵下图中表示NO2的变化的曲线是____________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。 |
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⑶能说明该反应已达到平衡状态的是__________。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 |
⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是____________。 a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是 |
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A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ C. 反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
高温下,某反应达平衡,平衡常数恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 |
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A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为 |
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