工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是 [     ]
A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C. 反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
答案
举一反三
高温下,某反应达平衡,平衡常数恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 [     ]
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为
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对于平衡,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是 [     ]
A.升温增压
B.降温减压
C.升温减压
D.降温增压
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N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是________________
(2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
①反应达平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
则500 s内N2O5的分解速率为_________
③在T3温度下,反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2______T1 (3)下图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的_________区生成,其电极反应式为
_______________
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关于下列各图的叙述,正确的是
[     ]
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-l
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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硫酸工业中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
(1)写出该反应的平衡常数表达式_______,升高温度平衡常数_______(填“不变”、“增大”、“减小”)。
(2)该反应达平衡后,若只增大压强,平衡将向_______方向移动;若只升高温度,平衡向_______方向移动。
(3)实际生产中要用过量的空气,原因是______________;还需加入催化剂,目的是______________;不在高温下进行该反应的理由是______________。
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