工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);

(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 [ ]
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B. 若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

答案

举一反三

高温下，某反应达平衡，平衡常数

恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是 [ ]
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为

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对于平衡

，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 [ ]
A.升温增压
B.降温减压
C.升温减压
D.降温增压

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N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是________________
（2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）;ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将_______（填“增大”、“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

则500 s内N₂O₅的分解速率为_________
③在T3温度下，反应1000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T2______T1 （3）下图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的_________区生成，其电极反应式为
_______________

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关于下列各图的叙述，正确的是

[ ]
A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483．6kJ·mol^-lB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂

N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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硫酸工业中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H<0
（1）写出该反应的平衡常数表达式_______，升高温度平衡常数_______（填“不变”、“增大”、“减小”）。
（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向_______方向移动；若只升高温度，平衡向_______方向移动。
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是______________；还需加入催化剂，目的是______________；不在高温下进行该反应的理由是______________。

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