在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、

在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、

题型:0110 模拟题难度:来源:
在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
[     ]
A.0~20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1
B.该反应的正反应为吸热反应
C.x=1, 且30min时改变的反应条件是减压
D.在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K3>K2>K1
答案
AC
举一反三
硫酸工业中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
(1)写出该反应的平衡常数表达式_____________,升高温度平衡常数_________(填“不变”、“增大”、“减小”)。
(2)该反应达平衡后,若只增大压强,平衡将向_____________方向移动;若只升高温度,平衡向_____________方向移动。
(3)实际生产中要用过量的空气,原因是_______________;还需加入催化剂,目的是_______________;不在高温下进行该反应的理由是____________________。
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研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有__________(填字母);
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式_____________________,用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________;
(3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成SO3(g),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H_______0(填“>”或“<”);
②若温度T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1____K2;若反应进行到状态D时,K1
____K2(填“>”、“<”或“=”)
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Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):a X( ?)+2Y( ?)3Z(g) ,此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2,则下列说法一定正确的是
[     ]
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y有一种为气体,到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ,则新平衡时Y 的体积分数变大
C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ
D.若X、Y有一种为气态,到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ,则新平衡时Z的体积分数变小
题型:0103 模拟题难度:| 查看答案
下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g) △H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。
下列有关该反应的描述正确的是[     ]
A.若只有Z是有色气体,则压缩容器的体积,平衡不移动,混合气体颜色不变
B.若升高温度,则X的平衡转化率减小,v(逆)增大,v(正)减小
C.若X和Y的平衡转化率相等,则起始时X和Y的物质的量之比为1:4
D.若平衡时X的转化率为85%,则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L
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一定温度下,在某密闭容器中发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变,在t0时刻改变外界条件,反应速率发生如下图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法中正确的是
[     ]
A.容器为恒压容器时,充入适量He
B.容器为恒压容器时,充入适量HI
C.容器为恒容容器时,充入适量He
D.容器为恒容容器时,充入适量HI
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