下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g) △H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是[ ]A．若只有Z是有色气

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下图表示反应X(g)+4Y(g)

5Z(g) △H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。

下列有关该反应的描述正确的是[ ]
A．若只有Z是有色气体，则压缩容器的体积，平衡不移动，混合气体颜色不变
B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v（逆）增大，v（正）减小
C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4
D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L

答案

举一反三

一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t₀时刻改变外界条件，反应速率发生如下图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法中正确的是

[ ]
A.容器为恒压容器时，充入适量He
B.容器为恒压容器时，充入适量HI
C.容器为恒容容器时，充入适量He
D.容器为恒容容器时，充入适量HI

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反应mA(g)+B(g)

nC(g)；△H=Q kJ/mol。在不同温度（T1和T2）及压强(p1和P2)下，产物C的物质的量n(C)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是

[ ]
A．Q>0
B．P1<P2
C．T1<T2
D．m≥n

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在2L密闭容器内，反应2NO₂(g)

NO(g)+O₂(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的起始浓度都为1.0 mol/L，NO₂的浓度随时间的变化关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。 ②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a.v_正(NO₂)=2v_逆(O₂)
b.c(NO₂) =c(NO)
c.气体的平均摩尔质量不变
d.NO的体积分数保持不变
(2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是________。
a.实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了
b.实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂
c.实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d.对比实验I和Ⅲ可知，该可逆反应的正反应是放热反应
②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。

(3)实验I，从反应开始到平衡时，v(O₂)=_________ mol/（L·min）。若实验I中将NO₂的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO₂的转化率将______________（填“增大”“减少”或“不变”）。
(4)若实验I平衡后，再向该2L密闭容器中通入1molNO₂与l mol NO、0.5molO₂组成的混合气体，则平衡将________移动（填“向右”“向左”“不”或“无法确定”）。再次达到平衡后，__________ mol

n(NO)

_________mol。

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t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g) 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=

，有关该平衡体系的说法正确的是[ ]
A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为放热反应
B．增大压强，W(g)质量分数增加
C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[ ]
A.

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下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g) △H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。 下列有关该反应的描述正确的是[ ]A．若只有Z是有色气