合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为： CO+H2O（g）CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是[ ]A．增

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合成氨所需的H₂可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为： CO+H₂O（g）

CO₂+H₂（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是[ ]
A．增大压强
B．降低温度
C．增大水蒸气浓度
D．增大CO浓度

答案

举一反三

在合成氨时，可以提高H₂转化率的措施是 [ ]
A．延长反应时间
B．充入过量H₂
C．充入过量N₂
D．升高温度

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可逆反应X(g)+2Y(g)

2Z(g)(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是 [ ]
A．高温高压
B．高温低压
C．低温高压
D．低温高压

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对于可逆反应

下列说法正确的是[ ]
A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等
B．达平衡后加入N₂，当重新达到平衡时，NH₃的平衡浓度比原平衡时增大，H₂的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）
C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动
D．达平衡后加入N₂，当重新达到平衡时，N₂在混合气中体积分数增大

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合成氨厂所需可由煤与水反应制得，其中有一步反应为

，欲提高转化率可采用的方法是 [ ]
①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大浓度；⑤增大水蒸气浓度
A．①②③
B．④⑤
C．①⑤ 　
D．⑤

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在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应：

，并分别在t₀秒时测定其中NH₃的体积分数[x(NH₃)]，绘成如图的曲线。

（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_____________。
（2）此可逆反应的正反应是____热反应。
（3）AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。 _____________________________________

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