红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)根据上图回答下列问题:

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)根据上图回答下列问题:

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的△H表示生成
1mol产物的数据)
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PC13的热化学方程式是________________________
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________,上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加入0. 80 mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率al等于
__________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为a2,a2_________a1(填“大于”、“小 于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是______________________________
(4)P和Cl2分两步反应生成l mol PCl5的△H3=_____________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H4
_______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是_______________________。
答案
(1)
(2);25%;大于
(3)两步反应均为放热反应,降温有利于提高产率,防止产物分解
(4)-399kJ/mol;等于
(5)PCl5+4H2O==H3PO4+5HC1
举一反三
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2+Br22HBr(g) △H<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是  [     ]
A.a >b
B.a=b
C.a<b
D.无法确定
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碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应: 下列说法正确的是 [     ]
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是
D.利用该反应原理可以提纯钨
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难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下下列说法正确的是
[     ]
A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变
B.在提纯过程中,I2的量不断减少
C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
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取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:
反应相同时间后,分别测定体系中NO,的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是[     ]
A.
B.
C.
D.
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I2在KI溶液中存在下列平衡:某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度C(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
[     ]
A.反应I2(aq)+I-(aq)= I3-(aq)的△H >O
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 >K2
C.若反应进行到状态D时,一定有V>V
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
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