已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H = －196．6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO

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已知：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) △H = －196．6 kJ/mol 。现有SO₂和O₂各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO₂的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO₂的转化率为b，则a与b的正确关系为 [ ]
A．a > b
B．a = b
C．a < b
D．无法判断

答案

举一反三

反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g) △H <0，在不同温度、不同压强（P2>P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为[ ]
A．

B．

C．

D．

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从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是[ ]
A．混合物中各组分的浓度改变
B．反应物的转化率改变
C．正、逆反应速率改变
D．混合体系中气体密度发生变化

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一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)

2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是[ ]
A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大
B．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小　　
C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2
D．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

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COCl₂(g)

CO(g)+Cl₂(g);△H>0量当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl₂转化率的是[ ]
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥

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已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△ H= －QkJ·mol^-1（Q>0）。下列说法正确的是[ ]
A．相同条件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量大于2molSO₃所具有的能量
B．将2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO₂（g）被氧化

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