反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。（2）当反应

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反应A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是
_______________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________，原因是___________________________
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

答案

（1）放热反应
（2）减小；因为正反应放热，升温平衡逆向移动，所以A的转化率减小
（3）无；加催化剂平衡不移动
（4）减小；减小

举一反三

已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：
A(g) + B(g)

C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。
A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动 C．一定不移动 D．不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。

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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bB

cC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3/2n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a =_______，b =_______，c =_______，d =______。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：
A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。

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一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)(正反应放热)反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：回答下列问题

（1）降低温度，SO₂的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（2）反应处于平衡状态的时间是_________。
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到
15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量

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某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

[ ]
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率一定最低

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体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ + O₂

2SO₃并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率 [ ]
A．等于P%
B．大于P%
C．小于P%
D．无法判断

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