(1)对于下列反应:2SO2 + O22SO3;如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____
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(1)对于下列反应:2SO2 + O22SO3;如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min),那么2min时 SO2的浓度为_____________。 (2)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是_____________;bc过程中改变的条件可能是_____________; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c-d处 |
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(3)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系,解释曲线变化原因________________________________ |
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答案
(1)2mol/(L· min);1mol/(L· min);2mol/L (2)升温;减小SO3浓度;画图“略” (3)酶具有催化作用,故温度低时,随温度的升高,速率加快,但在较高温度时,酶蛋白因受热变性而失去催化作用,故速率反而降低。 |
举一反三
反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。 (1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是___________。 (2)若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。 (3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。 |
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是 |
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A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是 |
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A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 |
下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙述正确的是 |
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A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 D.上述反应的逆反应的△H>0 |
钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为: Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)- Q 该反应的平衡常数可表示为:K = C(K)各物质的沸点与压强的关系见下表。 |
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(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________,而反应的最高温度应低于___________。 (2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。 (3)常压下,当反应温度升高至900℃ 时,该反应的平衡常数可表示为:K=___________ |
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