一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比

题型：0106 期末题难度：来源：

一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和
H₂O气体，右室充入SO₂和O₂两种气体，且SO₂和O₂的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：
左室 CO(气)+H₂O(气)CO₂(气)+H₂(气) △H<0
右室 2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气) △H<0 反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是

[ ]
A．右室气体反应前后的压强之比为4:3
B．反应达平衡时气体SO₂的转化率为75％
C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H₂O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，SO₂的物质的量分数变小
D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏左

答案

举一反三

在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

则下列说法错误的是 [ ]
A．其他条件不变，升高温度，CO的转化率变大
B．温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C．在反应建立平衡的过程中，混合气体的密度始终保持不变
D．若在某平衡状态时，c(CO₂)×c(H₂)= c(CO)×c(H₂O)，则此时的温度为830℃

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可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是 [ ]
A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等
B．达到平衡时，甲中NH₃的体积分数与乙相等
C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN₂、0．6molH₂、1．6molNH₃，平衡向生成NH₃的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)

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80℃时，将0．40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂O₄

2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为_______mol/L．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______________
A．增大N₂O₄的起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N₂O₄

2NO₂△H>0)
(a)将两容器置于沸水中加热；
(b)在活塞上都加2kg的砝码。
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是[ ]
A．(a)甲>乙，(b)甲>乙
B．(a)甲>乙，(b)甲=乙
C．(a)甲<乙，(b)甲>乙
D．(a)甲>乙，(b)甲<乙

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)

qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是[ ]
A．反应速率v_正(X)=

v_逆(Y)
B．加入X，反应的△H增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大
D．降低温度，平衡向正反应方向移动

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