在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是[ ]A．2SO2＋O22SO3（ｇ）（正反应是放热反应）B．4NH3＋5O24

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在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是[ ]
A．2SO₂＋O₂

2SO₃（ｇ）（正反应是放热反应）
B．4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O（ｇ）（正反应是放热反应）
C．2NH₃

N₂＋3H₂（正反应是吸热反应）
D．SO₂＋NO₂

SO₃（ｇ）＋NO（正反应是放热反应）

答案

举一反三

有可逆反应：A(g)+2B(g)

nC(g)（正反应放热），A的转换率与压强p的关系如图所示，下列结论中正确的是

[ ]
A．P1＞P2，n＞3
B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＝3
D．P1＜P2，n＞3

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2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[ ]
A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO₃（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO₂（g）生成的平均速率为

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反应A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________________________________________；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________________________
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

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在一定条件下，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃的物质的量变化如图

（1）计算反应开始10分钟内，NH₃的平均反应速率______________。
（2）反应处于平衡状态的时间是：______________
（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是______________。
（4）第25分钟，平衡改变的条件是______________，此时正反应速率______________（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH₃的体积分数比原平衡___________（填大、小或不变）。
（5）判断该反应达到平衡状态的标志是______________（填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等
b．NH₃百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变

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水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H＝ +131．3kJ·mol^-1
（1）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。
（2）上述反应在t₀时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
① 缩小容器体积（用实线表示）
② 降低温度（用虚线表示）

（3）已知平衡时T相同，c(CO)×c(H₂)÷c(H₂O)的值相等。一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（4）己知：
2C(s) + O₂(g) ＝ 2CO(g) △H ＝－221．0 kJ·mo1^-1
2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) △H ＝－566．0 kJ·mo1^-12H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H ＝－483．6 kJ·mo1^-1
若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为_____________kJ。

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