关于下列四个说法正确的是A.已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像,则A点与B点相比,A点的Fe3+浓度
题型:不详难度:来源:
关于下列四个说法正确的是
A.已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像,则A点与B点相比,A点的Fe3+浓度大 | B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3 | C.图③可用于吸收HCl气体,并防倒吸 | D.图④是某温度下,相同体积,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线 |
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答案
D |
解析
试题分析:从图①可知,升高温度c[Fe(SCN)3]减小,则平衡逆向移动,c(Fe3+)增大,因此B点c(Fe3+)大,A错;产生相同体积的气体时,Mg、Al所用时间分别为2和3,则二者的速率比为3:2,B错;图③吸收HCl气体时会发生倒吸,C错;等体积、等pH的盐酸和醋酸,稀释至相同体积时,盐酸的pH变化大,因此II为醋酸的pH变化曲线,D正确。 |
举一反三
近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。 (1)在2升的密闭容器中,充有2mol CO与4mol 水蒸气,在催化剂作用下进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO的转化率和温度t的关系如下表:
t(℃)
| 750
| 850
| 1000
| CO%
| 0.7
| 2/3
| 0.5
| 1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时,向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2,此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。 (2)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1 则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。 (3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。现向体积为1 L的密闭容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________; ②若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数______________(填序号) a.可能不变 b.可能减小 c.可能增大 d.不变、减小、增大皆有可能 (4)NaHCO3的水溶液呈碱性,其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下,向100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液,当滴加到溶液呈中性时,所用去的醋酸体积刚好也 为100mL,此时醋酸的电离常数为b, 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。 |
氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。 (1)某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的模拟研究,在1L密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。
实验②从开始到达到平衡状态的过程中,用H2表示的平均反应速率为 。与实验①相比,.实验②所采用的实验条件可能为 (填字母),实验③所采用的实验条件可能为 (填字母)。 a.增大压强b.减小压强c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂 (2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物,其反应原理为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0欲提高废气中氮氧化物的转化率,可采取的措施是 (填字母) a.升高温度 b.增大压强 c,增大NH3的浓度 (3)NCl3遇水发生水解反应,生成NH3的同时得到 (填化学式)。ClO2是广谱高效消毒剂,制备原理为NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-。若转移1mol电子,则制取ClO2的质量为 。 (4)25℃时,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a b(填“>”、“<”或“=”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。 |
I.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。 已知:CO (g) +H2O(g)H2(g) +CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表:
回答下列问题 (1)该反应的平衡常数表达式K=______,ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”) (2)已知在一定温度下,CCs) +CO2(g)2C0 Cg)平衡常数K1; C (s) +H2O(g)CO Cg) +H2(g)平衡常数K2 则K、K1 、K2,之间的关系是______: (3)8000C时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时 间后反应达到平衡,此时CO的转化率为:若保持其他条件不变,向平衡体系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2,此时v正______v逆 (填“>”、“=”或“<”)。 II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。 (4) 向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,当溶液中的KmnO4耗尽后,紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去,H2C2O4与KmnO4初始的物质的量需要满足的关 系为n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。 (5) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,该小组设计了如下实验方案
表中x= ______ml ,理由是______。 (6) 已知50°C时,浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如图示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图 中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。
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工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1 (1)在相同温度和容积不变时,能说明该反应已达平衡状态的是 A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1 | B.容器内压强保持不变 | C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1 | D.容器内的密度保持不变 | (2)一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是:在1 min时H2的物质的量是6 mol。
① a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ② 仅改变某一实验条件时,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线Ⅰ对应的实验条件改变是 ,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。 ③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。 ④ 结合图给实线的数据,计算该温度时反应的化学平衡常数。(写出计算过程) (3)甲醇可用以制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为: 。 |
I.(1)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答: ① 反应后18O原子存在于哪些物质中 ; ② 2min末SO3的浓度________________________; ③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。 II.某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
| 时间 浓度 温度
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 1
| 800℃
| 1.0
| 0.80
| 0.67
| 0.57
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 2
| 800℃
| c2
| 0.92
| 0.75
| 0.63
| 0.60
| 0.60
| 0.60
| 3
| 820℃
| 1.0
| 0.40
| 0.25
| 0.20
| 0.20
| 0.20
| 0.20
| 根据上述数据,完成下列填空: (1) 实验1达到平衡的时间是__________min,c2_____1.0 min·L-1(填“<”“>”或“=”)。 (2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”),原因是___________________________________________________________________________。 (3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一个吸热反应,那么实验3与实验1相比,在相同体积时___________吸收的热量多,理由是___________________________________________。 |
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