在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )① 混合气体的压强;② 混
题型:不详难度:来源:
在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( ) ① 混合气体的压强;② 混合气体的密度;③ B的物质的量浓度;④ 气体总物质的量;⑤ 混合气体的平均相对分子质量;⑥ C、D反应速率的比值 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤ |
答案
A |
解析
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时,反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为平衡状态,因此③可以。根据反应式可知反应前后气体体积不变,所以压强始终不变,①④不能。密度是混合气的质量和容器容积的比值,容积不变,但质量是变化的,所以②可以。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,物质的量不变,但质量是变化的,⑤可以。C、D反应速率的比值始终满足1︰1,⑥不能说明。所以答案选A。 |
举一反三
在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2+O2 2SO3,已知V(SO2)==0.05mol·l-1·min-1,则2min后SO3的浓度为( )A.1mol·l-1 | B.0.1mol·l-1 | C.0.9mol·l-1 | D.0.2mol·l-1 |
|
(15分) A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物,均由周期表前18号元素组成,D为红综色气体,甲、乙则是两种单质,以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系(反应物和生成物均无省略)。
请回答下列问题: (1)图1所示转化过程中包含的反应类型有 (填字母)。 a.置换反应 b.复分解反应 c.分解反应 d.化合反应 (2)图1中反应①的化学方程式是 。(3分) (3)图1中反应③在一定条件下为可逆反应,反应的能量变化如图2所示,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 (填字母)。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 F.增加C的量 (4)若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中,3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol,用甲表示的化学反应速率为 mol•L-1•min-1。 (5)容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着(4)中的反应,某温度下,各物质物质的量(mol)及正逆反应速率关系如下表所示:
容器编号
| n(甲)
| n(C)
| n (D)
| v正与v逆的关系
| Ⅰ
| 0.20
| 0.10
| 0.20
| v正=v逆
| Ⅱ
| 0.20
| 0.40
| 1.00
| ②?
| Ⅲ
| 0.60
| 1.20
| 0.80
| ③?
| ①若方程式系数为最简整数比,则该温度下的平衡常数K= 填写表中空格: ② ③ |
下列图示与对应的叙述相符的是 图4 图5 图6 图7 A.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂 B.图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A C.图6表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应 D.图7是用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNa2CO3溶液的曲线,从a→b点反应得离子方程式为:HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O |
在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 3 mol A、2 mol B
| 6 mol A、4 mol B
| 2 mol C
| 到达平衡的时间(min)
| 5
|
| 8
| A的浓度(mol/L)
| c1
| c2
|
| C的体积分数
| w1
|
| w3
| 混合气体密度(g/L)
| ρ1
| ρ2
|
| 下列说法正确的是 A.若x<4,则2c1>c2 B.若w3=w1,可断定x=4 C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2 D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3 mol·L-1·min-1 |
(1)钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率,此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。 (2)为测定过程中混合气的SO2体积分数,选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知:V(耗用I2标准溶液)="10.00" mL,V(采集烟气)="100.0" mL(已折算为标准状况),则烟气中SO2 的体积分数为_____________________。 (3)一定温度时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。
图9 (4)在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。 已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
容 器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 2 mol SO2、1 mol O2
| 2 mol SO3
| m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3
| c(SO3) /mol·L-1
| 1.4
| 1.4
| 1.4
| 能量变化
| 放出a kJ
| 吸收b kJ
| 吸收c kJ
| SO2或SO3的转化率
| α1
| α2
| 12.5%
| 则:α1+α2=_________________,p=________________mol,b+c=_______________kJ。 |
最新试题
热门考点