已知一定温度下,2X(g)+Y(g)  mZ(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件

已知一定温度下,2X(g)+Y(g)  mZ(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件

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已知一定温度下,2X(g)+Y(g)  mZ(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件下,向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是(  )
A.m=4B.a=b C.a<D.m≤2

答案
D
解析
b>2c,说明甲容器中X的转化率对于乙容器中X的转化率。因为甲容器中X和Y的物质的量均是Y容器的2倍,这说明增大压强平衡是向正反应方向移动的,即m<3。因为是可逆反应,所以入2 mol X和1 mol Y反应,达到平衡状态时,放出热量不可能是a kJ,即a>b。答案是D。
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3)>c(ClO)>c(OH) 。
化学式
电离常数
HClO
K1=3×108
H2CO3
K1=4.3×107
K2=5.6×1011
C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数CKsp=c(Ba2+)·c(SO42)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

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下列说法不正确的是(    )
A.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO+H向左移动,α减小,Ka变小
B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的
C.一定温度下,氯化铵水解离子方程式:NH+4+H2ONH3·H2O+H+,若用KW表示的离子积,
Kb表示氨水电离常数,则氯化铵水解平衡常数K=KW/Kb
D.一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下,N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气,己知:

则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为:
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关于下列各图的叙述,正确的是(    )
A.图甲中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.图丙中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K
随温度的变化
D.图丁中起始时HA的物质的量浓度大于HB

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在一个密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);已知反应过程中某一时刻,SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是              
A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB.SO3(g)为0.4mol/L
C.SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD.SO2为0.25mol/L

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下列描述违背化学原理的是(     )
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高
B.反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl-2e= Cl2

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