本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是 ( )
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本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是 ( ) A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 | B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 | C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 | D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
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答案
C |
解析
C不正确,化学反应速率理论是研究化学反应的快慢的理论,化学平衡研究提高原料转化率。其余正确,选C。 |
举一反三
下列说法不正确的是A.属于放热和熵增加的反应,就更易自发进行 | B.溶液在稀释过程中,溶液中的阴、阳离子浓度都减小 | C.对某可逆反应而言,其平衡常数K值越大,反应物的转化率也越大 | D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
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(12分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K= ,SO2的平衡转化率= 。 (2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)A.升高温度 | B.降低温度 | C.增大压强 | D.减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气 | (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为________________________________________________________________。 (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是______________________。 |
在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是A.p(N2)>p(H2)>p(HCl) | B.p(HCl)> p(N2)> p(H2) | C.p(H2)> p(HCl)> p(N2) | D.p(H2)> p(N2)> p(HCl) |
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工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1。 (1)下列事实中,不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________ ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2 ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2 ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 (2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:
时间(h) 物质的量(mol)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| N2
| 1.50
| n1
| 1.20
| n3
| 1.00
| H2
| 4.50
| 4.20
| 3.60
| n4
| 3.00
| NH3
| 0
| 0.20
| N2
| 1.00
| 1.00
| 根据表中数据计算: ①反应进行到2小时时放出的热量为________ ②0~1小时内N2的平均反应速率________ mol·L-1·h-1; ③此条件下该反应的化学平衡常数K=" " ________ (保留两位小数) ④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向________ 方向移动(填“正反应”或“逆反应”、“不移动”)。 |
下列示意图中,正确的是 |
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