下列说法不正确的是A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的

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下列说法不正确的是

A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行

B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小

C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大

D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

答案

解析

A正确，属于放热和熵增加的反应，即自由能变小于0，反应一定易于自发；B错，如氯化钠溶液在稀释过程中溶液中氢离子和氢氧根离子浓度不变；C正确，平衡常数与转化率成正比关系；D正确，同类型的物质，溶解度越小溶度积越小；

举一反三

（12分）黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。
（1）将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K= ，SO₂的平衡转化率= 。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有 (填字母)

A．升高温度	B．降低温度	C．增大压强
D．减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气

（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。

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在三个密闭容器中分别充入N₂、H₂、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是

A．p(N₂)>p(H₂)>p(HCl)	B．p(HCl)> p(N₂)> p(H₂)
C．p(H₂)> p(HCl)> p(N₂)	D．p(H₂)> p(N₂)> p(HCl)

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工业上合成氨的反应是：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	N₂	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为________
②0～1小时内N₂的平均反应速率________　　mol·L^－1·h^－1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K=" " ________ （保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

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下列示意图中，正确的是

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（10分）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol^-1。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                   b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变         d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝         。（保留2位小数）
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是。

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