1840年,俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在
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1840年,俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ,则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为( )A.-Y kJ/mol | B.-(10X-Y) kJ/mol | C.-(5X-0.5Y) kJ/mol | D.+(10X-Y) kJ/mol |
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答案
C |
解析
由题意可知: 3C(s)+2O2(g)=CO2(s)+2CO(g) △H=-10XkJ·mol-1 ① C(s)+O2(g)=CO2(s) △H=-YkJ·mol-1 ② (①-②)/2可知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-(5X-0.5Y)kJ·mol-1 故答案为C |
举一反三
下列说法不正确的是 A.明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质,并使之沉降 | B.摩尔盐的制备原理为:6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O,反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小 | C.镀锌铁皮在酸中溶解,当镀层反应完全时,产生氢气的速率会突然减慢 | D.将火柴头直接浸入品红溶液中,可以检验火柴头中是否含有硫元素 |
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下列说法正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 | B.对已达到化学平衡的反应仅改变浓度,若平衡移动,则平衡常数(K)一定不变。 | C.电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。 | D.电解AlCl3来制取金属铝。 |
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下列说法中正确的是A.用完的干电池可以随意地丢弃 | B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量 | C.使用催化剂一定能加快化学反应速率 | D.把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染 |
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(7分)一定温度下,物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),4min后反应达到平衡状态,测得容器中SO2(g)的转化率为60%,试求,在该温度下: (1)用SO2表示的平均反应速率; (2)平衡时O2的转化率; (3)此反应的平衡常数。 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是 |
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