(10分)在温度为373K时,把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) .反应进行到2s时,N

(10分)在温度为373K时,把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) .反应进行到2s时,N

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(10分)在温度为373K时,把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) .反应进行到2s时,N2O4含量为0.05mol,进行到60s时,达到该条件下反应的最大限度,此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5,则:
(1)开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?
(2)达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?
答案
(1)0.1mol/L·s (2)0.8  (各5分)
解析

举一反三
相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar

2
1
0
0
放出热量:Q1

1.8
0.9
0.2
0
放出热量:Q2

1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量:Q3
      下列叙述正确的是                                                                                          (   
A.Q1=Q2=Q3="197" kJ
B.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1<-197 kJ·mol-1

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(8分)
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H="-905" kJ·mol-1
2H2(g)十O2(g)=2HO(g):△H=--483.6 kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=           
(2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图1所示:
①求5min内的平均反应速率v(NH3              
②达到平衡时NH3的体积分数为                      

(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是                  。  
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用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)CO2(g)+N2(g),己知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是                                                    (   )
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D.570K时及时抽走CO2、N­2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳

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(共8分)在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T ℃时发生如下反应:
CO(g) + H2O(g)   CO2 + H2(g)   ΔH< 0
已知CO的浓度变化如图所示。

(1)从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)=          mol/(L·min)。该反
应的平衡常数为              
(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有           
a.增大反应物中CO的浓度
b.降低反应温度
c.将密闭容器体积压缩至一半
d.加入适宜的催化剂
(3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水
蒸气的起始浓度至少为              
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有一处于平衡状态的反应:X(气)+3Y(气)===2Z(气)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择下列的适宜条件是           (  )
①高温   ②低温   ③高压    ④低压   ⑤加催化剂     ⑥除去Z
A.①④⑥B.②③⑤C.①③⑥D.②③⑥

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