(12分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化(曲线a未使用催化剂,曲线b使
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(12分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化(曲线a未使用催化剂,曲线b使用催化剂),图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
(1)下列说法正确的是______________A.反应进行到3min时达到化学平衡状态 | B.是否使用催化剂对反应前后的能量变化没有影响 | C.当反应物消耗量一定时,若反应生成液态甲醇,能量变化值会更大 | D.平衡时氢气的浓度为1mol/L | (2)从反应开始到平衡状态,用CO浓度变化表示的反应速率为_______________,H2的转化率为______________。 (3)当有0.25mol CH3OH生成时会__________(填吸收或放出)___________kJ的热量。 |
答案
(1)BC(4分,每个2分,多选倒扣) (2)0.075mol/(Ls); 75%(每空2分) (3)放出; 22.75(每空2分) |
解析
略 |
举一反三
下图表示反应,,在某温度时的浓度随时间变化的曲线: 下列有关该反应的描述正确的是A.第6后,反应就终止了 | B.的平衡转化率为85% | C.若升高温度,的平衡转化率将大于85% | D.若降低温度,v正> v逆 |
|
在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行: xA2(g)+yB2(g) 2C(g),2S后测得反应速率如下V (A2)=0.4mol/(L·s),V (B2)="1.2" mol/(L·s) ,V (C)= 0.8mol/(L·s) 则该x和y的值分别为 A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3 |
(10分)设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。 反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,在不同温度下, K1、K2的值如下:
T(K)
| K1
| K2
| 973
| 1.47
| 2.36
| 1173
| 2.15
| 1.67
| (1)平衡常数K1的表达式为 ________________ 。 (2)现有反应③ CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g);△H>0,这是一个 (填“吸”或“放”) 热反应,要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动,可采取的措施的有 。 A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量 (3)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(CO)(其他条件均相同),则两者的反应速率 (填序号)。 A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断 (4)以下图像:(图中v为速率,φ为生成物的百分含量,T为温度)
其中符合反应①的是 _________ (填图像序号,下同),符合反应②的是 ___ 。 |
如图2所示,反应3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0,随不同温度(T1>T2)。不同压强(P2>P2)或不同时间(t),混合气中C的体积分数C%变化的曲线中,下列图像错误的是( ) |
(4分)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ; (3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 (大、小、相等)。 |
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