(10分)设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2
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(10分)设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。 反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,在不同温度下, K1、K2的值如下:
T(K)
| K1
| K2
| 973
| 1.47
| 2.36
| 1173
| 2.15
| 1.67
| (1)平衡常数K1的表达式为 ________________ 。 (2)现有反应③ CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g);△H>0,这是一个 (填“吸”或“放”) 热反应,要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动,可采取的措施的有 。 A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量 (3)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(CO)(其他条件均相同),则两者的反应速率 (填序号)。 A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断 (4)以下图像:(图中v为速率,φ为生成物的百分含量,T为温度)
其中符合反应①的是 _________ (填图像序号,下同),符合反应②的是 ___ 。 |
答案
(1)K1=c(CO)/c(CO2) (2分) (2)吸热(2分) D、F(2分) (3)D (1分)(4)a(1分);b 、c(2分) |
解析
略 |
举一反三
如图2所示,反应3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0,随不同温度(T1>T2)。不同压强(P2>P2)或不同时间(t),混合气中C的体积分数C%变化的曲线中,下列图像错误的是( ) |
(4分)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ; (3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 (大、小、相等)。 |
仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ( )A.加热 | B.加压 | C.减少生成物浓度 | D.加大反应物浓度 |
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本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是 ( )A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 | B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 | C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 | D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),2 s时测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s) | B.用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s); | C.2 s时物质A的转化率为70% | D.2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 |
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