(7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0

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(7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。

反应时间t/h	1	4	9	16	25
MgO层厚y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.18a	1.25a
NiO层厚y′/nm	B	2b	3b	4b	5b

注：a和b均为与温度有关的常数。
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________
_______________________________________________________________________________；
(2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；
(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。
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________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

答案

(1)反应速率可用反应物的消耗速率表示，也可用产物的生成速率来表示
(2)直线抛物线
(3)Ni 它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢

解析

由表中所列数据及题干中的提示(直线、抛物线、对数或双曲线等类型)不难导出以下关系式：y=0.05at;y′=

，由此可得出结论：MgO膜厚y与时间t的关系为直线型；NiO膜厚y′与时间t的关系为抛物线型。由以上所得两个关系式可知，y′随时间t增长要比y随时间t增长得慢，所以镍的耐高温腐蚀性要比镁的好。

举一反三

(11分)现将N₂和H₂在一定条件下合成氨。
(1)有一体积比为2∶3的N₂和H₂的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，求：
①N₂的转化率？
②平衡时n(N₂)、n(H₂)和n(NH₃)的体积比是多少？
(2)在一定条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体合成氨，达平衡时，混合气体中NH₃的体积分数为25%。若反应前后条件相同，则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少？

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N₂O₅—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
(1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。
(2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g)；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
e(N₂O₅)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48

则500 s内N₂O₅的分解速率为            。
③在T₃温度下，反应1 000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂         T₁_。
(3）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的         区生成，其电极反应式为                              。