一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)3D(g); 现将2mol A和2 mol B充人体积为V的甲容器,将2mol C和6 mol D充入乙容
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一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)3D(g); 现将2mol A和2 mol B充人体积为V的甲容器,将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示),保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是
A.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,两容器内压强相等 | B.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,C的体积分数相等 | C.向甲容器中再充人2 molA和2 molB,平衡后甲中物质C的浓度不变 | D.向乙容器中再充入2 molC和6 molD,平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍 |
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答案
AB |
解析
据题意可知,该反应前后气体的物质的量不变,乙中的气体的物质的量是甲中的两倍,体积也是两倍,目.温度相同.所以甲与乙完全等效,A、B正确。C项中向甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物质C的浓度加倍;D项中,由于该容器是一恒压容器,向乙容器中再充入2molC和6molD,平衡后乙中物质C的浓度不变。 |
举一反三
下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时,有反应A(g)+B(g)C(g),△H体系中B的百分含量和时间t的关系,下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是
A.△H<0,R曲线 | B.△H>0,R曲线 | C.△H<0,S曲线 | D.△H>0,S曲线 |
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在473K时,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=4.6×10-3mol·L-1。 ⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L-1。求PCl5的转化率。 ⑵PCl5初始浓度为多大时,PCl5的转化率为50%? |
一氧化碳变换反应 CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g),在773K时,平衡常数Kc =" 9" ,如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/L ,计算在次条件下,CO的最大转化率是多少? |
一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H22NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2转化率将( ) |
一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H22NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为a%,缩小容器的体积,则N2的转化率将( ) |
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