在473K时,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=4.6×10-3mol·L-1。⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L-1。求PCl5的
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在473K时,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=4.6×10-3mol·L-1。 ⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L-1。求PCl5的转化率。 ⑵PCl5初始浓度为多大时,PCl5的转化率为50%? |
答案
⑴PCl5的转化率为38%;⑵PCl5初始浓度为9.2×10-3mol·L-1时,PCl5的转化率为50%。 |
解析
解答此类题目时,通常将反应物的转化率设为x,结合反应的化学方程式,各个物质的平衡浓度用含x的表达式表示出来,通过相应的平衡常数表达式列出方程,解方程得x的值,从而求得反应物的转化率。 ⑴设平衡时的PCl5转化浓度为x, PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 初始浓度(mol·L-1) 0.020 0 0 转化浓度(mol·L-1) x x x 平衡浓度(mol·L-1) 0.020-x x x 又由平衡常数K= 即: 4.6×10-3mol·L-1= 解得: x=7.6×10-3mol·L-1 PCl5的转化率为:×100%=38% ⑵设PCl5初始浓度为c时,PCl5的转化率为50%。 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 初始浓度(mol·L-1) c 0 0 转化浓度(mol·L-1) 0.5c 0.5c 0.5c 平衡浓度(mol·L-1) c-0.5c 0.5c 0.5c x 又由平衡常数K= 即: 4.6×10-3mol·L-1= 解得: c=9.2×10-3mol·L-1 |
举一反三
一氧化碳变换反应 CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g),在773K时,平衡常数Kc =" 9" ,如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/L ,计算在次条件下,CO的最大转化率是多少? |
一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H22NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2转化率将( ) |
一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H22NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为a%,缩小容器的体积,则N2的转化率将( ) |
在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡:a A(g)b B(g)+c C(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A 物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是( )A.若a=b+c时,B的物质的量分数变大 | B.若a=b+c时,B的物质的量分数不变 | C.若a>b+c时,A的转化率不变 | D.若a<b+c时,A的转化率变小 |
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相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应: 2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g) 起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为 在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率大小关系正确的是( )。 A.αA:甲<丙<乙<丁 B.αA:甲<乙<丙<丁 C.αB:甲<丙<乙<丁 D.αB:丁<乙<丙<甲 |
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