相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为甲乙丙丁A/mol2121B/

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相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：
2A（g）+B（g）

3C（g）+2D（g）
起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

	甲	乙	丙	丁
A/mol	2	1	2	1
B/mol	1	1	2	2

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（    ）。
A．α_A：甲＜丙＜乙＜丁               B．α_A：甲＜乙＜丙＜丁
C．α_B：甲＜丙＜乙＜丁               D．α_B：丁＜乙＜丙＜甲

答案

解析

甲和乙相比，甲相当于在乙的基础之上增加1mol 的A，则α_A：甲＜乙，α_B：乙＜甲；同理，丁和乙相比，丁相当于在乙的基础之上增加1mol 的B，则α_A：乙＜丁，α_B：乙＞丁；丙和乙相比，丙相当于在乙的基础之上增加压强，则α_A：丙＜乙，α_B：乙＜丙；甲和丙相比，丙相当于在甲的基础之上增加1mol 的B，则α_A：甲＜丙，α_B：丙＜甲；综上所述，α_A：甲＜丙＜乙＜丁；α_B：丁＜乙＜丙＜甲

举一反三

一定温度下，在一定容的密闭容器中充入2 mol N₂和3 mol H₂发生如下反应：N₂+3H₂

2NH₃并达到平衡，此时向平衡混合物中再次充入3 mol N₂和3 mol H₂，重新达到平衡后N₂、H₂的转化率将：N₂ ，H₂ 。（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）

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反应2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）,在一定条件下达到平衡，SO₂的起始浓度为8mol/L，O₂的起始浓度为2mol/L，SO₂的平衡转化率为25%，求平衡时反应混合物中SO₃的体积分数。若将O₂的起始浓度加大至4mol/L，SO₂的起始浓度不变，平衡时测得SO₃的浓度为2.8mol/L，求SO₂、O₂各自的转化率。

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某温度下，把1molN₂和3molH₂通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：

反应达到平衡状态，测得NH₃为smol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N₂、H₂、NH₃的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)—(3)各状态空格内的数据。

编号	初始状态/mol			平衡状态NH₃的物质的量/mol
编号	N₂	H₂	NH₃不变	平衡状态NH₃的物质的量/mol
已知	1	3	0	s
(1)	0	0	4
(2)			0	3s
(3)	0.1			0.25s

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在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g) ，SO₂的起始浓度是0.4 mol·L^-1,O₂的起始浓度是1 mol·L^-1。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态
（1）求反应的平衡常数。
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
（3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

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在一定条件下，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入一个容积固定的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。若维持容器温度不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量(mol)。如a，b，c取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
(1)若a=0，b=0，则c=______；
(2)若a=0.5，则b=______，c=______；
(3)a，b，c必须满足的一般条件是(请用两个化学方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：__________________，________________________。

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相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为 甲乙丙丁A/mol2121B/