下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时,有反应A(g)+B(g)C(g),△H体系中B的百分含量和时间t的关系,下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线
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下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时,有反应A(g)+B(g)C(g),△H体系中B的百分含量和时间t的关系,下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是
A.△H<0,R曲线 | B.△H>0,R曲线 | C.△H<0,S曲线 | D.△H>0,S曲线 |
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答案
A |
解析
由图像中的曲线可知R曲线先达到平衡(先“拐”先“平”),所以R为300℃时的变化曲线;由图像又可知温度升高,B%变大,平衡左移,故正反应为放热反应,△H<0。 |
举一反三
在473K时,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=4.6×10-3mol·L-1。 ⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L-1。求PCl5的转化率。 ⑵PCl5初始浓度为多大时,PCl5的转化率为50%? |
一氧化碳变换反应 CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g),在773K时,平衡常数Kc =" 9" ,如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/L ,计算在次条件下,CO的最大转化率是多少? |
一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H22NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2转化率将( ) |
一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H22NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为a%,缩小容器的体积,则N2的转化率将( ) |
在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡:a A(g)b B(g)+c C(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A 物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是( )A.若a=b+c时,B的物质的量分数变大 | B.若a=b+c时,B的物质的量分数不变 | C.若a>b+c时,A的转化率不变 | D.若a<b+c时,A的转化率变小 |
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