在一定温度下某恒容容器中,反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolB2B.单位时间内
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在一定温度下某恒容容器中,反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolB2 | B.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2 | C.容器内总压强不随时间改变 | D.容器内物质的总质量保持不变 |
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答案
A、单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolB2,不能证明反应v正=v逆,不一定达到平衡状态,故A错误; B、单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2,说明反应v正=v逆,达到平衡状态,故B正确; C、反应前后气体的化学计量数之和相等,气体的压强始终保持不变,所以容器内总压强不随时间改变了,不一定平衡,故C错误; D、反应前后气体的质量守恒,当物质的总质量保持不变,不一定平衡,故D错误; 故选:B. |
举一反三
一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态一定能说明反应已达到平衡的是( ) ①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化 ③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q. |
一定温度下的密闭容器中,不能表明A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是( )A.A的质量不再发生变化 | B.混合气体的总物质的量不再发生变化 | C.C的分子数目不再发生变化 | D.D的物质的量浓度不再发生变化 |
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硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI Ⅱ.2HI⇌H2+I2 Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O (1)整个过程中SO2、I2的作用是______. (2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应Ⅱ,生成的 I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图所示.0-2min内的平均反应速率v(HI)=______,能作为该反应达到平衡状态判断依据的是______. ①n(H2)=n(I2) ②压强不再变化 ③气体密度不再变化 ④2个H-I断裂的同时,有1个H-H断裂 ⑤各组分浓度保持不变 ⑥c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 已知有关键能数据:I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol,则分解0.2molHI时的能量变化是______(填“吸收”或“放出”)______kJ的热量. (3)实验室用Zn和硫酸制取H2,为了加快反应速率,下列措施不可行的是(填序号)______. a.加入浓硝酸b.加入少量CuSO4固体c.用粗锌代替纯锌d.加热e.把锌粒制成锌粉f.用98.3%浓硫酸.
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一定温度下,向容积为aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生反应:2NO2⇌2NO+O2,下列叙述能够证明上述反应达到平衡状态的是( )A.混合气体的颜色变浅 | B.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 | C.混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1 | D.混合气体的密度不再变化 |
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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应.下列有关说法正确的是( )A.最终可以生成2molNH3 | B.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率都为0 | C.达到化学平衡状态时,容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 | D.达到化学平衡状态时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
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