一定条件下可逆反应:2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态时属于平衡状态的是( )正反应速率逆反应速率.A.正反应速率:v(A)=2mol•L-1•s-
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一定条件下可逆反应:2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态时属于平衡状态的是( ) 正反应速率逆反应速率.A.正反应速率:v(A)=2mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(C)=2mol•L-1•s-1 | B.正反应速率:v(A)=2mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(B)=1.5mol•L-1•s-1 | C.正反应速率:v(A)=2mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(B)=2mol•L-1•s-1 | D.正反应速率:v(A)=1mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(C)=1.5mol•L-1•s-1 |
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答案
当用不同物质表示一个可逆反应的正反应速率和逆反应速率时,当它们的比值等于化学方程式中对应的计量数之比时,就说明正反应速率等于逆反应速率,即达到了好像平衡状态. A.正反应速率v(A):逆反应速率v(C)=2mol•L-1•s-1:2mol•L-1•s-1=1:1,而其计量数之比为2:3,两个比值不相等,即没有达到化学平衡状态,故A错误. B.正反应速率v(A):逆反应速率v(B)=2mol•L-1•s-1:1.5mol•L-1•s-1=4:3,而其计量数之比为2:1,两个比值不相等,即没有达到化学平衡状态,故B错误. C.正反应速率v(A):逆反应速率v(B)=2mol•L-1•s-1:2mol•L-1•s-1=1:1,而其计量数之比为2:1,两个比值不相等,即没有达到化学平衡状态,故C错误. D.正反应速率v(A):逆反应速率v(C)=1mol•L-1•s-1:1.5mol•L-1•s-1=2:3,而其计量数之比为2:3,两个比值相等,即达到化学平衡状态,故D正确. |
举一反三
(1)25℃时,合成氨反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol ①在该温度时,取lmolN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是______92.4kJ.(填“小于”,“大于”或“等于”) ②一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是______. A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 B.混合气体的反应速率v正(NH3)=v逆(H2) C.容器内的密度不再变化 D.单位时间内消耗amolN2,同时生成2amolNH3 (2)25℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL,测得PH=11,则该条件下,NH3•H2O的电离平衡常数为______.向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时值将______(填“增大”,“减小”或“不变”). (3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当pH=______时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33) |
在一定温度下某恒容容器中,反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolB2 | B.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2 | C.容器内总压强不随时间改变 | D.容器内物质的总质量保持不变 |
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一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态一定能说明反应已达到平衡的是( ) ①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化 ③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q. |
一定温度下的密闭容器中,不能表明A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是( )A.A的质量不再发生变化 | B.混合气体的总物质的量不再发生变化 | C.C的分子数目不再发生变化 | D.D的物质的量浓度不再发生变化 |
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硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI Ⅱ.2HI⇌H2+I2 Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O (1)整个过程中SO2、I2的作用是______. (2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应Ⅱ,生成的 I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图所示.0-2min内的平均反应速率v(HI)=______,能作为该反应达到平衡状态判断依据的是______. ①n(H2)=n(I2) ②压强不再变化 ③气体密度不再变化 ④2个H-I断裂的同时,有1个H-H断裂 ⑤各组分浓度保持不变 ⑥c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 已知有关键能数据:I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol,则分解0.2molHI时的能量变化是______(填“吸收”或“放出”)______kJ的热量. (3)实验室用Zn和硫酸制取H2,为了加快反应速率,下列措施不可行的是(填序号)______. a.加入浓硝酸b.加入少量CuSO4固体c.用粗锌代替纯锌d.加热e.把锌粒制成锌粉f.用98.3%浓硫酸.
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