在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列有关说法不正确的是（ ）A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速
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在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列有关说法不正确的是（ ）| A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率 | | B．增大氢气的浓度可增大反应速率 | | C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 | | D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变 |
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答案
A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，此为平衡状态的决定性因素，故A正确；
B．反应物的浓度越大，反应速率越大，故B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；
D．当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，故D正确．
故选C． |
举一反三
一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是（ ）| A．混合气体的密度不再变化 | | B．混合气体的颜色变浅 | | C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1 | | D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 |
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在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的标志是（ ）| A．氨气生成的速率与氮气分解的速率相等 | | B．氮气、氢气、氨气的浓度不再变化 | | C．单位时间内，生成n mol 氮气，同时生成3n mol 氢气 | | D．氮气、氢气、氨气分子数之比为1：3：2 |
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一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N2和3mol H2，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态．下列有关说法正确的是（ ）| A．达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3 | | B．t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化 | | C．达到化学平衡状态时，v（N2）=v（H2）=v（NH3） | | D．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0 |
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下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（ ）| A．体系中气体的密度发生变化 | | B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化 | | C．体系中各组分的体积分数发生变化 | | D．正反应和逆反应速率均发生变化 |
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可逆反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（ ）| A．容器内压强 | B．平均相对分子质量 | | C．混合气密度 | D．混合气体颜色 |
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