一定温度下，密闭容器中发生反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是（　　）A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B．N2、H2、NH3的质量分

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一定温度下，密闭容器中发生反应N₂+3H₂
魔方格

2NH₃达到化学平衡的标志是（　　）

A．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

B．N₂、H₂、NH₃的质量分数不再改变

C．N₂和H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量的2倍

D．单位时间内每消耗1molN₂，同时也消耗3molH₂

答案

A、反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始浓度及转化率有关，故A错误．
B、反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化，所以N₂、H₂、NH₃的质量分数不再改变，故B正确．
C、反应达到平衡时，N₂和H₂的物质的量之和可能是NH₃的物质的量的2倍，也可能不是NH₃的物质的量的2倍，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，故C错误．
D、无论反应是否达到平衡状态，单位时间里每消耗1molN₂，同时消耗3molH₂，故D错误．
故选B．

举一反三

对于达到平衡状态的可逆反应：N₂+3H₂
魔方格

2NH₃，下列有关叙述正确的是（　　）

A．反应物和生成物浓度不再发生变化

B．反应物和生成物的浓度相等

C．N₂和NH₃的质量分数相等

D．正反应和逆反应不再进行

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工业制硫酸的反应之一是：2SO₂+O₂

V2O5

500℃

2SO₃．如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是（　　）

A．当SO₂的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态

B．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度一定相等

C．在给定条件下达平衡时，SO₂的转化率达到了最大

D．使用V₂O₅催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

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如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）
魔方格

2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．
填写下列有关空白：
（1）根据隔板K滑动与否______（填“能”或“不能”）判断左右两边的反应是否达到平衡．
（2）达到平衡后，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是______．
（3）到达平衡时，甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧______（填序号）．
A．右侧6处 B．右侧6～7处 C．右侧7处 D．右侧7～8处
（5）若上述（4）达平衡后，再将活塞向左推动至4处，则甲中混合气体平均相对分子质量______（填序号）．
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定．魔方格

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下列说法不正确的是（　　）

A．原电池负极上发生氧化反应

B．原电池的电解质溶液中阳离子向负极移动

C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变各物质的浓度就不再改变

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在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）达到平衡的标志（　　）

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度相等

C．A、B、C的分子数比为1：3：2

D．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

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一定温度下，密闭容器中发生反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是（ ）A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B．N2、H2、NH3的质量分