对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H2 2NH3,下列有关叙述正确的是( )A.反应物和生成物浓度不再发生变化B.反应物和生成物的浓度相等C.N2和NH
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对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H2
2NH3,下列有关叙述正确的是( )A.反应物和生成物浓度不再发生变化 | B.反应物和生成物的浓度相等 | C.N2和NH3的质量分数相等 | D.正反应和逆反应不再进行 |
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答案
A.化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生变化,故A正确; B.达到平衡状态时,反应物和生成物的浓度取决于物质的起始浓度和反应的转化程度,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故B错误; C.达到平衡状态时,N2和NH3的质量分数不一定相等,取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故C正确; D.化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,故D错误. 故选A. |
举一反三
工业制硫酸的反应之一是:2SO2+O22SO3.如果反应在密闭容器中进行,下列说法错误的是( )A.当SO2的物质的量不再改变时,该反应达到了平衡状态 | B.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 | C.在给定条件下达平衡时,SO2的转化率达到了最大 | D.使用V2O5催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
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如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)
2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度. 填写下列有关空白: (1)根据隔板K滑动与否______(填“能”或“不能”)判断左右两边的反应是否达到平衡. (2)达到平衡后,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是______. (3)到达平衡时,甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量(填“>”、“<”或“=”). (4)若平衡时K停留在0刻度左侧1处,则活塞停留在0刻度右侧______(填序号). A.右侧6处 B.右侧6~7处 C.右侧7处 D.右侧7~8处 (5)若上述(4)达平衡后,再将活塞向左推动至4处,则甲中混合气体平均相对分子质量______(填序号). A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定. |
下列说法不正确的是( )A.原电池负极上发生氧化反应 | B.原电池的电解质溶液中阳离子向负极移动 | C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 | D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变各物质的浓度就不再改变 |
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在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)⇌2C(气)达到平衡的标志( )A.C生成的速率与C分解的速率相等 | B.A、B、C的浓度相等 | C.A、B、C的分子数比为1:3:2 | D.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB |
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一定条件下,X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到反应限度的标志是( )A.Z的分解速率和Z生成速率相等 | B.X、Y、Z的浓度不再变化 | C.反应体系的总质量保持不变 | D.单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolX |
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