自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s

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自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)

SiF₄(g)+2H₂O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有____________气体逸出，在地壳浅处容易有____________沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_________（选填编号）。
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，__________（选填编号）。
a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)
b．v(H₂O)=2v(SiF₄)
c．SiO₂的质量保持不变
d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______________________。

答案

(1)SiF₄；H₂O
(2)ad
(3)bc
(4)0.0010mol/(L·min)

举一反三

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是[ ]
A.

题型：湖南省模拟题难度：| 查看答案

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)下图是1 molNO₂和l mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式_________________________。

(2)已知：
N₂(g)+O₂(g) =2NO(g);△H=+180 kJ/mol
2NO(g)+ 2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g); △H= -746 kJ/mol
则反应CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)的△H= _________kJ/mol。
(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol，则前5分钟平均反应速率v(N₂)为____________，该反应的平衡常数K=_________
(4)在固定体积的密闭容器中，1.0×10³ kPa时反应N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：

则K1________（填“>”“=”或“<”）K2。
(5)下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．NH₃的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变

题型：河南省模拟题难度：| 查看答案

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)下图是1 molNO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________________________。

(2)已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746 kJ/mol
则反应CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)的△H=____kJ/mol
(3)在一同定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v(N₂)为___________，平衡时H₂的转化率为________%，该反应的平衡常数K=______
(mol/L)^-2。
(4)在固定体积的密闭容器中，1.0×10³kPa时反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表

则K1____K2(填写“>”“=”或“<”)。
(5)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1: 3:2
b．NH₃的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变

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在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) △H<0。CO和H₂O浓度变化如图：

(1) 0～4 min的平均反应速率v(CO)= _____mol/(L·min)。
(2)850℃时，平衡常数K=__________。
(3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H₂O，则CO的平衡转化率为_________。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填选项序号）。
a. 容器中压强不变
b. 混合气体中c(CO)不变
c. v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
d. c(CO₂)=c(CO)
e. 容器中气体密度不变
f. 1 mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

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一定条件下在2L的密闭容器中充入2 mol SO₂和2mol O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，进行到4min时，测得n(SO₂)=1.2 mol。下列说法正确的是 [ ]
A．反应进行到2 min时，容器中n(SO₃)可能为0.5 mol
B．当v(SO₂)：v(O₂)：v(SO₃)=2：1：2时该反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率升高，逆反应速率降低
D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5mol·L^-1·min^-1

题型：专项题难度：| 查看答案