对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(   )A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的

对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(   )A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的

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对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(   )
答案
举一反三
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A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,给体系加压,正、逆反应速度都不变
工业合成氨的主要反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应放热为92.4kj),回答下列问题:
(1)合成氨要在高温、高压、有催化剂的条件下进行,试分析各反应条件的作用:A、高温(500℃)______;B、高压(5×107pa)______;C催化剂(铁触媒)______.
(2)从合成塔中出来的混合气体中含15%的NH3,若N2和H2的转化率相等,则转化率为______;工业上采用什么方法将氨分离出来______.
下列事实可用勒夏特列原理解释的是(   )
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A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B.硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释
某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)⇌X(g)+Y(?)△H,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中正确的是(   )
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A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
可逆反应3Q(g)⇌3M+N(正反应为吸热反应),随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势.则下列关于M、N两种物质的聚集状态的判断正确的是(  )
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A.M和N一定都是气体
B.M和N可能都是固体
C.M和N不可能都是气体
D.若N为固体,M一定是气体
一定温度下的可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H<0.现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是(  )
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A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)