工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应

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工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）

答案

举一反三

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/（L•min）

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂ （g）+3H₂ （g）魔方格

CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ•mol^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（）

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A．2molCO₂和6molH₂反应达到平衡时放热73.5kJ

B．从反应开始到平衡，CO₂的平均速率v（CO₂）=0.0325mol/（L•S）

C．再充入1molCO₂和3molH₂，CO₂的转化率不变

D．反应进行到3S时v_（正）=v_（逆）

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）

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A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C．若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

铁是一种重要的金属，它的单质及化合物有着各自的性质．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示：
（1）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应______  （选填编号）．
a．一定向逆反应方向移动      b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动      d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）______．
a．容器中气体的平均分子量不随时间而变化     b． v（CO）=v（CO₂）
c．容器中气体的密度不随时间而变化           d．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应处于不平衡状态：
①______②______
（4）若反应的容器容积不变且为2.0L，反应时间5.0min，容器内气体的密度减小了0.80g/L，在这段时间内CO₂的平均反应速率为______．魔方格

将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L^-1•现有下列几种说法，正确的是（　　）

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A．用物质A表示反应的平均速率为0.6mol•L^-1s^-1

B．用物质B表示反应的平均速率为0.3mol•L^-1s^-1

C．2s末物质A的转化率为70%

D．2s末物质B的浓度为0.7mol•L^-1

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：2A（g）+B（g）═2C（g），经60s达到平衡，生成0.6mol C．下列说法正确的是（　　）

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