下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅C.在合成氨的
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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅C.在合成氨的
题型:不详
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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.Fe(SCN)
3
溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成
D.H
2
、I
2
、HI平衡混合气加压后颜色变深
答案
举一反三
如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,F受压力恒定.甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)
2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是( )
A.达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间
B.若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧1处,则乙中C的转化率小于50%
C.若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧靠近2处,则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4
D.如图II所示,若x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
题型:绵阳二模
难度:
|
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二氧化硫与氧气的反应为:2SO
2
(g)+O
2
(g)⇌2SO
3
(g);△H<0,该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是( )
A.低温、低压、催化剂
B.高温、高压、催化剂
C.低温、常压、催化剂
D.适宜的温度、常压、催化剂
题型:不详
难度:
|
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
①实验室常用饱和NaHCO
3
溶液除去CO
2
中混有的SO
2
气体
②长时间存放的溴水,会变为无色透明
③打开雪碧的瓶盖,立即有气体逸出
④经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
⑤合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率
⑥合成氨工业中用铁触媒做催化剂
⑦K
2
Cr
2
O
7
溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色.
A.①②③④⑥⑦
B.②④⑥⑦
C.④⑥⑦
D.④⑥
题型:不详
难度:
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钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.
(1)V
2
O
5
是接触法制硫酸的催化剂.
①一定条件下,SO
2
与空气反应t min后,SO
2
和SO
3
物质的量浓度分别为a mol/L,b mol/L,则SO
2
起始物质的量浓度为______mol/L;生成SO
3
的化学反应速率为______mol/(L•min).
②工业制制硫酸,尾气SO
2
用______吸收.
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下图所示:
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为______.
②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色.
③放电过程中氢离子的作用是______和______;充电时若转移的电子数为3.01×10
23
个,左槽溶液中n(H
+
)的变化量为______.
题型:重庆
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最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO
2
从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO
2
转变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如下:
(1)在合成塔中,若有2.2kgCO
2
与足量H
2
恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______.
(2)①上述合成反应具有一定的可逆性,从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300°C的温度,其原因是______.
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括______.
③下列措施中能使n(CH
3
OH)/n(CO
2
)增大的是______.
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H
2
O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO
2
和3molH
2
(3)甲醇可制作燃料电池.写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式______.当电子转移的物质的量为______时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下).
(4)常温下,0.1mol/L KHCO
3
溶液的pH大于8,则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:______.
题型:不详
难度:
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