已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）A．△S＜0B．常温下，可利用原

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已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）A．△S＜0B．常温下，可利用原

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已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）
A．△S＜0
B．常温下，可利用原电池，将该反应的化学能转化为电能
C．该反应在高温下可为自发过程
D．该反应为放热反应
答案
举一反三
一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S．已知反应A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，温度必须（　　）
A．高于或等于409KB．低于136K
C．高于136K而且低于409KD．任意温度
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下列对熵的理解不正确的是（　　）
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．凡熵增的反应均为自发过程
D．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）是熵增的反应
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下列说法不正确的是（　　）
A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．自发进行的反应一定能迅速进行
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
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碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（　　）
A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．其分解是因为外界给予了能量
C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
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氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
 



2NH3（g）△H
（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H______0、△S______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆             B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C．混合气体的密度不再改变      D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v（N2）=______，该温度下的平衡常数K=______．若升高温度，K值变化______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表的①②处填入合适的实验条件数据．
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实验编号T（℃）n （N2）/n（H2）P（MPa）平衡时NH3百分含量
ⅰ4501/31
ⅱ①1/3②
ⅲ4801/310