250°C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是(　　)A．是吸热反应B

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250°C和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是(　　)

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减反应

D．熵增效应大于能量效应

答案

解析

该反应能够自发进行，说明56.76kJ/mol－(250＋273)K×ΔS<0，显然ΔS>0；或者说该反应ΔH>0且能够自发进行，那么该反应的ΔS>0，是熵增加的反应。

举一反三

对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是

A．只有②

B．只有③

C．只有②③

D．①②③

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对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是(　　)

A．若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行

B．若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行

D．若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行

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在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下,反应2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+O₂(g)　ΔH="+56.7" kJ·mol^-1能自发进行的合理解释是(　　)

A．该反应是分解反应

B．该反应的熵增效应大于焓变效应

C．该反应是熵减反应

D．该反应是放热反应

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下列反应中,在高温下不能自发进行的是(　　)

A．CO(g)

C(s)+O₂(g)

B．NH₄Cl(s)

NH₃(g)↑+HCl(g)↑

C．(NH₄)₂CO₃(s)

NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)

D．MgCO₃(s)

MgO(s)+CO₂(g)

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石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH="-393.51" kJ·mol^-1
C(金刚石,s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH="-395.41" kJ·mol^-1
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是(　　)

A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程

B．金刚石转化成石墨是自发进行的过程

C．金刚石比石墨更稳定

D．金刚石比石墨能量低

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250°C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B