下列叙述正确的是(  )A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g

下列叙述正确的是(  )A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g

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下列叙述正确的是(  )
A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
C.常温下,将pH =10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小
D.常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

答案
D
解析

试题分析:A、pH=5的CH3COOH溶液对水的电离有抑制作用, pH=5的NH4Cl溶液对水的电离起促进作用;B、该反应的ΔS>0,ΔG=ΔH –TΔS。若ΔH<0,则ΔG也一定小于零,该反应能自发;C、稀释时氢氧根浓度减小,而氢离子浓度增大;D、加入少量的NH4Cl固体,消耗了氢氧根离子,平衡右移,c(Mg2+)增大,正确。
举一反三
关于下列过程熵变的判断不正确的是(  )
A.溶解少量食盐于水中,
B.纯碳和氧气反应生成
C.H2O(g)变成液态水,
D.CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g),

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下列根据化学事实进行的相关推论,正确的是
 
化学事实
推论
A
某一反应需要在高温条件下才能进行
该反应的△H>0
B
无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀
试液中含有CO32
C
铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液,溶液呈红色
氧化物中铁元素为+3价
D
少量CO2通入NaCN溶液时的反应为:
CO2+H2O+CN=HCO3+HCN
电离常数:Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)
 
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250°C和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76 kJ/mol,自发进行的原因是(  )
A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减反应D.熵增效应大于能量效应

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对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应,可能属于自发反应的是
A.只有②B.只有③C.只有②③D.①②③

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对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是(  )
A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行
B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行
C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行
D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行

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