下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是( )A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O
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下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是( )A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) | B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) | C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) | D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) |
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答案
D |
解析
试题分析:吸热反应从能量的角度是不利于自发发生的,但如果系统的熵增加较多(例如有气体产生,或产物气体的量比反应物多,熵有明显增加),这样的吸热反应还是可以发生的。 A、B、C、D都是分解反应,都是吸热反应。A、B、C是熵增的反应,所以能自发进行,D不是熵增的反应,在高温下不能自发进行。 故选D。 点评:注意焓变与熵变在判断反应方向的作用与局限(不能绝对化)。 |
举一反三
平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等,说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol,则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时,平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是( ) A. ②④ B.②③ C. ①④⑤ D. ①②③ |
在一定条件下反应x A + y Bz C达到平衡。下列说法中正确的是( ) A.若C是气体,且x + y =z ,则增大压强平衡一定不移动 B.若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x + y <z C.若B、C都是气体,其它条件不变,增大A的物质的量平衡不移动,则A为固态或液态 D.若升高温度C的质量分数减少,则正反应是吸热反应 |
下列说法正确的是A.可逆反应在其他条件不变时,升高温度,可以减小反应的活化能,加快反应速率 | B.S电子云是球形对称的,P电子云是纺锤形,电子云中每个小黑点代表一个电子 | C.氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能,因为氮比氧非金属性弱 | D.Fe3+比Fe2+稳定,因为Fe3+价电子构型是3d5,d亚层处于半充满状态,稳定 |
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右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 | B.X、Y、Z均为气态 | C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 | D.上述反应的逆反应的ΔH>0 |
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已知:CaCO3(s)===CaO(s)+CO2 (g) ΔH>0,ΔS>0.则该反应能自发进行的条件是( )A.低温 | B.高温 | C.任何温度下都能自发进行 | D.任何温度下都不能自发进行 |
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