已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2 (g) ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是( )A．低温B．高温C．任何温度下都能自发进行D
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已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2 (g) ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是( )| A．低温 | | B．高温 | | C．任何温度下都能自发进行 | | D．任何温度下都不能自发进行 |
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答案
| B |
解析
试题分析：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔH＞0，ΔS＞0时反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时，熵变影响为主。所在在高温下使得反应自发进行
点评：本题解题关键在于利用焓变和熵变来综合考虑化学反应进行的方向。 |
举一反三
下列反应中，熵显著减少的反应是 （ ）| A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g） | | B．CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l） | | C．（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g） | | D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g） |
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我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是| A．反应物的多少 | B．反应进行的方向 | | C．反应进行的限度 | D．反应的快慢 |
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一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是| A．2Q2=Q1=92.4 | B．Q2<Q1<92.4 | | C．Ql<Q2<92.4 | D．Ql=Q2<92.4 |
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以下说法中正确的是( )| A．△H＜0的反应均是自发反应 | | B．自发进行的反应一定能迅速进行 | | C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 | | D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 |
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水的三态的熵值的大小关系正确的是( )| A．S（s）＞S（l）＞S（g） | B．S（l）＞S（s）＞S（g） | | C．S（g）＞S（l）＞S（s） | D．S（g）＞S（s）＞S（l） |
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