下列说法正确的是A.可逆反应在其他条件不变时,升高温度,可以减小反应的活化能,加快反应速率B.S电子云是球形对称的,P电子云是纺锤形,电子云中每个小黑点代表一个
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.可逆反应在其他条件不变时,升高温度,可以减小反应的活化能,加快反应速率 | B.S电子云是球形对称的,P电子云是纺锤形,电子云中每个小黑点代表一个电子 | C.氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能,因为氮比氧非金属性弱 | D.Fe3+比Fe2+稳定,因为Fe3+价电子构型是3d5,d亚层处于半充满状态,稳定 |
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答案
D |
解析
试题分析:可逆反应在其他条件不变时,升高温度,可以增大活化分子的百分数,加快反应速率,A错;S电子云是球形对称的,P电子云是纺锤形,电子云中每个小黑点代表电子出现的几率,B错;氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能,这个根据结构化学来解释。氮的结构是1S2 2S2 2P3。P轨道正好为半满结构,比碳和氧都稳定。然后还要注意除了第五主族和第六主族,第二主族和第三主族也会出现电能不规则排布。C错。故选D。 点评:熟练掌握原子、离子的电子排布规律,尤其是半满,全满的离子排布给离子带来的特殊性质。 原子核外电子排布有3大原则1、Pauli不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对。 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子另外:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即下列电子结构是比较稳定的:全充满---p6或d10或f14半充满----p3或d5或f7 Ni的基态原子外围电子(价电子)排布为3d84s2符合半满全满规则,而离子外围就是全满的所以满足的,很稳定。 |
举一反三
右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 | B.X、Y、Z均为气态 | C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 | D.上述反应的逆反应的ΔH>0 |
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已知:CaCO3(s)===CaO(s)+CO2 (g) ΔH>0,ΔS>0.则该反应能自发进行的条件是( )A.低温 | B.高温 | C.任何温度下都能自发进行 | D.任何温度下都不能自发进行 |
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下列反应中,熵显著减少的反应是 ( )A.CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) | B.CaCO3(s)+2HCl(aq)= CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) | C.(NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g) | D.2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g) |
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我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是A.反应物的多少 | B.反应进行的方向 | C.反应进行的限度 | D.反应的快慢 |
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一定条件下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是A.2Q2=Q1=92.4 | B.Q2<Q1<92.4 | C.Ql<Q2<92.4 | D.Ql=Q2<92.4 |
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